共有結合結晶とはなんですか？ - クイズwiki
A. 共有結合結晶とは、共有結合によって形成される結晶のことを指します。共有結合は、2つの原子が電子を共有することで形成される結合で、共有結合結晶は、共有結合によって形成される結晶のことを指します。共有結合結晶は、共有電子対が原子間で共有されることで形成され、共有電子対が原子間で
A. 共有結合結晶とは、共有結合によって形成される結晶のことを指します。共有結合は、2つの原子が電子を共有することで形成される結合で、共有結合結晶は、共有結合によって形成される結晶のことを指します。共有結合結晶は、共有電子対が原子間で共有されることで形成され、共有電子対が原子間で
A. 共有結合半径とは、共有結合している原子の大きさを表す尺度です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%85%B1%E6%9C%89%E7%B5%90%E5%90%88%E5%8D%8A%E5%BE%84
の色無色ファイル:H,1.jpg原子特性質量1.6736 x 10-24 g原子量1.00794 u原子半径 （計測値）25 (53) pm共有結合半径37 pmVDW半径120 pm電子配置1s1電子殻1酸化数（酸化物）±1（両性酸化物）結晶構造六方晶系物理特性相気体融点14.
A. 水素結合とは、電気陰性度が大きな原子（陰性原子）に共有結合で結びついた水素原子が、近傍に位置した窒素、酸素、硫黄、フッ素、π電子系などの孤立電子対とつくる非共有結合性の引力的相互作用です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%
A. 共有結合とは、原子間での電子対の共有をともなう化学結合です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%85%B1%E6%9C%89%E7%B5%90%E5%90%88
単体の色無色ヘリウム原子特性質量6.6466 x 10-24 g原子量4.002602 u原子半径 (計測値)no data (31) pm共有結合半径32 pmVDW半径140 pm電子配置1s2電子殻2酸化数（酸化物）0（no data）結晶構造六方晶系物理特性相気体融点1.
ればダイヤモンドはコンピューター系のパーツである「高度電算回路部品」としての需要も生じる様になるだろう。◇熱伝導率価電子をすべて使った強固な共有結合に起因して、熱伝導率はとても高い。触れれば瞬時に体温を奪うため触れれば冷たさを感じ、殆どの類似石と比べても高いため厳密な機械を使って
胸の肉を抉るだけまでに威力が軽減される。鉄壁のゴジラに傷を与え、撤退に追い込んだ功績は大きいのだが、制作には代替も利かない直径1250mmの共有結合性結晶(人工ダイヤモンド)が必要。『東京SOS』では「ダイヤ無しでの修理」という無茶振りを迫られた菅野博士が「アブソリュート・ゼロ無
。陽子の数の違いで異なる元素に分けられる。 原子が結合したものを分子（一つの原子で構成される分子もある）と呼ぶ。結合の仕方には電子を共有する共有結合と、電子を失った陽イオンと電子を獲得した陰イオンが結合するイオン結合がある。 1930年にエディス・キーラーは21番街の伝道会館で人
ングの値）イオン化エネルギー第1： 947.0 kJ/mol第2： 1798 kJ/mol第3： 2735 kJ/mol原子半径119 pm共有結合半径119 ± 4 pmファンデルワールス半径185 pmその他結晶構造三方晶系磁性反磁性電気抵抗率(20 °C) 333 nΩ·m
「酸化還元」が「化学基礎」(一部除く)、その他が「化学」に含まれる。物質の構成化学の基礎中の基礎。原子の構造や電子配置、周期律、イオン結合・共有結合・金属結合など。化学反応式の書き方、そして高校化学最初の関門であるmolについて学ぶのもここ。さほど難しい概念ではないのでここで躓か
宇宙・発電[編集]4.7 装飾・ダイヤモンド詐欺[編集]結晶構造[編集]SiとCは、いずれも周期表上で同じIV族に属することから、基本的には共有結合性であるが、電気陰性度の違いによりイオン性を持つため、1対1の定比化合物として安定に存在する。結晶構造は図1でのとおりである。図1
酸素青(液体酸素、オゾン)液体酸素原子特性質量26.561 x 10-24 g原子量15.9994 u原子半径（計算値）60 (48) pm共有結合半径73 pmVDW半径152 pm電子配置[He]2s22p4電子殻2, 6酸化数（酸化物）−2, −1（中性酸化物）結晶構造六方
化学的性質[]水素と酸素の電気陰性度の違いから、水分子においては酸素原子側が電気的に負となり、水分子の形から電気双極子を形成している。さらに共有結合に使われていない孤立電子対が2つ存在する。以上から水の比誘電率は 79.87 (20 °C) と高い。このため塩化ナトリウムなどのイ
有毒であるが、海底火山の熱水噴出孔付近に生息する細菌の中には、硫化水素を栄養源にして生息している硫黄酸化細菌もいる。化学的性質[]硫化水素は共有結合性の水素化合物で、硫黄と酸素とが周期表において同じ元素の族（酸素族）であるため水と分子構造がよく似ている。密度は、空気を1とすると1
uclear Men Vol 1 12フューリー・オブ・ファイヤーストーム：ニュークリアメン #02012年11月(2012年9月26日) 共有結合 Covalenceライター：ジョー・ハリスペンシラー：ユルドゥライ・チュナルツィターテックとポジャルを巡る事件から数ヶ月。ファイヤ
f密度, 硬度19840 kg·m−3, no data単体の色銀白色プルトニウム原子特性原子量[244.0642] u原子半径151 pm共有結合半径no dataVDW半径no data電子配置[Rn]5f6 7s2電子殻2, 8, 18, 32, 24, 8, 2酸化数（酸
ata単体の色無色窒素 液体窒素原子特性質量23.253 x 10-24 g原子量14.0067 u原子半径 (計測値)65 (56) pm共有結合半径75 pmVDW半径155 pm電子配置[He]2s2 2p3電子殻2, 5酸化数（酸化物）±3, 5, 4, 2（両性酸化物）
g/m3, 2単体の色淡黄色硫黄原子特性質量53.092 x 10-24 g原子量32.065 u原子半径 （計測値）100 (88) pm共有結合半径102 pmVDW半径180 pm電子配置[Ne]3s23p4電子殻2, 8, 6酸化数（酸化物）±2, 4, 6 （強酸性酸化
の親和力として主に水素結合を利用して形成されている結晶のことを指します。具体的には、水素結合が重要な役割を果たしている、例えば、イオン結晶や共有結合結晶、水素結合性結晶などが該当します。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E
A. ホスホジエステル結合は、炭素原子の間がリン酸を介した2つのエステル結合によって強く共有結合している結合様式です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%9B%E3%82%B9%E3%83%9B%E3%82%B8%E3%82%A8
A. ウレタンとは、カルボニル基を介してアミノ基とアルコール基が反応し、アミンの窒素とカルボニル基の炭素の間で新たな共有結合を形成した化合物です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A6%E3%83%AC%E3%82%BF%E3%
A. 求電子付加反応とは、有機化学において、求電子剤の作用により化合物のπ結合が解裂し新たに2つの共有結合が生成する反応です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B1%82%E9%9B%BB%E5%AD%90%E4%BB%98%E5%8
A. ビフェニルは、分子式C12H10、構造式C6H5-C6H5のポリフェニル系炭化水素です。2つのフェニル基が単結合で共有結合した構造を持ち、芳香族炭化水素に分類されます。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%93%E3%83%9
A. 結晶水とは、ホストとなる分子やイオンと共有結合を作らずに結晶中に含まれる水の分子のことを指します。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%B5%90%E6%99%B6%E6%B0%B4
A. カテナンとは、複数の環が鎖のように、共有結合を介さずに繋がった分子集合体のことを指します。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AB%E3%83%86%E3%83%8A%E3%83%B3
A. 硫化亜鉛は、白または黄色の粉末または結晶で、化学式ZnSで表される共有結合性の化合物です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E4%BA%9C%E9%89%9B
A. 孤立電子対とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のことです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%AD%A4%E7%AB%8B%E9%9B%BB%E5%AD%90%E5%AF%BE
A. ジスルフィド結合は、2つのチオール基が共有結合で結合したものです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B8%E3%82%B9%E3%83%AB%E3%83%95%E3%82%A3%E3%83%89%E7%B5%90%E5%9
A. 三重結合とは、2つの原子が共有結合で結合する際に、通常の単結合での2つの電子の代わりに6つの結合電子が関与する化学結合です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%89%E9%87%8D%E7%B5%90%E5%90%88
A. ペプチド結合とは、α-アミノ酸同士が脱水縮合して形成される共有結合です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%9A%E3%83%97%E3%83%81%E3%83%89%E7%B5%90%E5%90%88
A. 配位結合とは、2つの原子が共有結合を形成せずに結合する化学結合の一種です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E7%B5%90%E5%90%88
A. 共鳴理論とは、化学における量子力学的な概念を用いて共有結合を説明しようとする理論です。具体的には、原子間の電子状態の振る舞いを説明するために用いられます。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%85%B1%E9%B3%B4%E7%90
A. イリドは、正電荷を持つヘテロ原子と、負電荷を持つ原子（一般に炭素）が、共有結合で隣接した構造をもつ化合物の総称です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A4%E3%83%AA%E3%83%89
A. グリコシド結合とは、炭水化物（糖）分子と別の有機化合物とが脱水縮合して形成する共有結合です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B0%E3%83%AA%E3%82%B3%E3%82%B7%E3%83%89%E7%B5%90%
ム原子２つで出来ていることになる。しかしながらリチウムは金属であり、二原子分子を作ることはない。現実の「ジリチウム（dilithium）」（共有結合した２つのリチウム原子）は、現在知られている限りでは気体の状態でのみ存在する。 元々、ワープ反応を制御するのにリチウムが使われると言