価電子帯とはなんですか？ - クイズwiki
A. 価電子帯とは、絶縁体や半導体において、価電子によって満たされたエネルギーバンドのことです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BE%A1%E9%9B%BB%E5%AD%90%E5%B8%AF
A. 価電子帯とは、絶縁体や半導体において、価電子によって満たされたエネルギーバンドのことです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BE%A1%E9%9B%BB%E5%AD%90%E5%B8%AF
だったら値が低い→通しやすく、ゴムのような絶縁体は値が大きい→通しにくい。自由電子を持つ黒鉛は良く通す部類なのだが、ダイヤモンドは炭素の持つ価電子が全て結合に使われており、構造欠陥によって大きなばらつきを示すものの、純粋なダイヤモンドでは>10^12Ω・mと非常によい絶縁性を示す
A. 価電子とは、原子核の周囲に束縛されている電子のうち、最外殻に存在する電子のことです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BE%A1%E9%9B%BB%E5%AD%90
が発生する。さらに高温あるいは触媒存在下では C と CO2 とに分解（不均化）するし、一酸化炭素自身も酸素の存在下で燃焼する。一酸化炭素の価電子はオクテット則を満たさず、一酸化炭素の共鳴式の共鳴構造で表される。高温では強い還元作用を示し、各種重金属酸化物を還元して単体金属を生成
A. 間接遷移とは、波数空間（k空間）において半導体のバンド図を描いた場合に、伝導帯の底と価電子帯の頂上が同一の波数ベクトル上に存在しないことを言います。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%96%93%E6%8E%A5%E9%81%B7
A. トランスフェラビリティーは、原子の価電子部分から作られた擬ポテンシャルが実際のバンド計算に使用される際に、周りの環境の変化（周りの原子の配位の数、方向の変化や、周りに異なる種類の元素が存在する場合〔例：化合物〕など）にどのくらい精度を保ったまま対応できるのかを表す尺度です。
A. 擬波動関数とは、内核電子の影響を擬ポテンシャルとして表現し、そのもとで価電子の波動関数を解いたものです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%93%AC%E6%B3%A2%E5%8B%95%E9%96%A2%E6%95%B0
A. 部分内殻補正とは、擬ポテンシャルにおいて価電子のみを考慮し、原子の内殻電子からの寄与を考慮しない手法のことです。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%83%A8%E5%88%86%E5%86%85%E6%AE%BB%E8%A3%9C
A. 6族は、周期表の右端に位置する元素群で、1つの価電子を持ち、最も重い元素を含んでいます。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%AC%AC6%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0
A. 電子が不足している状態、つまり、価電子帯に電子が不足している状態を表す概念です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AD%A3%E5%AD%94
A. バンド端発光とは、価電子帯の上端の正孔と伝導帯の底の電子が再結合することにより発光する現象を指します。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%90%E3%83%B3%E3%83%89%E7%AB%AF%E7%99%BA%E5%8
A. 直接遷移とは、半導体のバンド図において、伝導帯の底と価電子帯の頂上が同一の波数ベクトル上に存在することを指します。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%9B%B4%E6%8E%A5%E9%81%B7%E7%A7%BB
A. ウェイド則とは、ケネス・ウェイドによって提唱された、価電子数と安定な立体構造の間の関係を示す法則です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A6%E3%82%A7%E3%82%A4%E3%83%89%E5%89%87
A. カルベンとは、価電子を六個しか持たず、電荷を持たない、二配位の炭素のことである。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AB%E3%83%AB%E3%83%99%E3%83%B3
A. 有機電子論は、化学結合の性質や反応機構を、電荷の静電相互作用と原子を構成する価電子によって説明する理論です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%9C%89%E6%A9%9F%E9%9B%BB%E5%AD%90%E8%AB%96
A. 遷移元素とは、周期表で3d軌道に電子を持つ元素のことを指します。遷移元素は、価電子が4つあるため、非常に反応性が高く、化学的な性質が多様です。遷移元素のうち、鉄族元素や銅族元素は、Dブロック元素と呼ばれ、Dブロック元素は、電子配置がd3d3d3d3dと非常に規則的な配置を持
A. 擬ポテンシャルとは、第一原理計算において原子核近傍の内核電子を取り扱わず、価電子に対するポテンシャル関数に置き換える手法です。参考URL:https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%93%AC%E3%83%9D%E3%83%86%E3%83%B3%E